Môn Hóa học là nỗi lo lắng của nhiều học sinh khi đã bị hổng kiến thức từ những lớp đầu cấp. Nếu bạn đang loay hoay không biết bắt đầu từ đâu, bài viết này chính là “cứu cánh” dành cho bạn. Tài liệu lấy lại gốc Hóa sẽ giúp bạn hệ thống lại toàn bộ kiến thức nền tảng, từ lý thuyết cơ bản đến bài tập thực hành, bám sát chương trình phổ thông từ lớp 8 đến lớp 12.
Với phương pháp trình bày dễ hiểu, có lộ trình rõ ràng, bạn hoàn toàn có thể tự học Hóa từ đầu mà không cần phụ thuộc vào giáo viên. Đây là tài liệu phù hợp cho học sinh yếu – mất gốc Hóa, học sinh ôn thi lại hoặc những ai muốn củng cố lại kiến thức một cách chắc chắn.
1. Khối lượng dung dịch
$ m_{dd} = \frac{m_{ct} \cdot 100}{C\%} $
$ m_{dd} = m_{ct} + m_{dm} \quad\quad m_{dd} = V \cdot D $
- $m_{dd}$: Khối lượng dung dịch (gam)
- $m_{ct}$: Khối lượng chất tan (gam)
- $C\%$: Nồng độ phần trăm (%)
- $m_{dm}$: Khối lượng dung môi (gam)
- $V$: Thể tích dung dịch (ml)
- $D$: Khối lượng riêng của dung dịch (gam/ml)
2. Tính số mol
$n = \frac{m}{M}$
- $n$: Số mol chất (mol)
- $m$: Khối lượng chất (gam)
- $M$: Khối lượng mol chất (gam/mol)
$n = \frac{V}{22{,}4}$
- $n$: Số mol chất khí ở điều kiện chuẩn (mol)
- $V$: Thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn (lít)
$n = C_M \cdot V$
- $n$: Số mol chất (mol)
- $C_M$: Nồng độ mol (mol/lít)
- $V$: Thể tích dung dịch (lít)
3. Nồng độ dung dịch
$ C\% = \frac{m_{ct} \cdot 100}{m_{dd}} \quad\quad C_M = \frac{n}{V} $
$ C\% = \frac{C_M \cdot M}{10 \cdot D} \quad\quad C_M = \frac{C\% \cdot 10 \cdot D}{M} $
- $n$: Số mol chất tan (mol)
- $M$: Khối lượng mol (gam/mol)
- $m_{dd}$: Khối lượng dung dịch (gam)
- $m_{ct}$: Khối lượng chất tan (gam)
- $C\%$: Nồng độ phần trăm (%)
- $C_M$: Nồng độ mol (mol/lít hoặc M)
- $D$: Khối lượng riêng của dung dịch (gam/ml)
- $V$: Thể tích dung dịch (lít)
4. Thể tích
$V = \frac{n}{C_M}$
- $V$: Thể tích dung dịch (lít)
- $n$: Số mol chất tan (mol)
- $C_M$: Nồng độ mol của dung dịch (mol/lít hoặc M)
$V_{kk} = 5 \cdot V_{O_2}$
- $V_{kk}$: Thể tích không khí (lít)
- $V_{O_2}$: Thể tích oxi (lít)
5. Tỷ khối chất khí
${d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}}$
${d_{A/kk}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{kk}}}}$
- $d_{A/B}$: Tỷ khối của khí A đối với khí B
- $M_A$: Khối lượng mol khí A (gam)
- $M_B$: Khối lượng mol khí B (gam)
- $d_{A/kk}$: Tỷ khối của khí A đối với không khí
- $M_{kk}$: Khối lượng mol không khí (29 gam)
6. Hiệu suất của phản ứng
$H\% = \frac{m_{sptt} \cdot 100}{m_{splt}}$
- $H\%$: Hiệu suất phản ứng (%)
- $m_{sptt}$: Khối lượng sản phẩm thực tế (gam, kg,…)
- $m_{splt}$: Khối lượng sản phẩm lý thuyết (gam, kg,…)
7. Hiệu suất của phản ứng
$H\% = \frac{n_{sptt} \cdot 100}{n_{splt}}$
- $H\%$: Hiệu suất phản ứng (%)
- $n_{sptt}$: Số mol sản phẩm thực tế (mol)
- $n_{splt}$: Số mol sản phẩm lý thuyết (mol)
8. Độ rượu
$Đ_r = \frac{V_r \cdot 100}{V_{kk}}$
- $Đ_r$: Độ rượu (độ)
- $V_r$: Thể tích rượu nguyên chất (ml)
- $V_{kk}$: Thể tích không khí (ml)
9. Phần trăm khối lượng của nguyên tố trong công thức $A_xB_y$
$\% A = \frac{{{M_{{A_x}}} \cdot 100}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}}\;$
$\% B = \frac{{{M_{{B_y}}} \cdot 100}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}}$
$\%B = 100\% – \%A$
- $\%A$: Phần trăm khối lượng của nguyên tố A (%)
- $\%B$: Phần trăm khối lượng của nguyên tố B (%)
- $M_A$: Khối lượng mol của nguyên tố A (gam)
- $M_B$: Khối lượng mol của nguyên tố B (gam)
- $M_{A_xB_y}$: Khối lượng mol của hợp chất $A_xB_y$ (gam)